高一必修二化学复习知识点整理 每日消息

独立思考能力是科学研究和创造发明的一项必备才能。在历任何一个较重要的科学上的创造和发明，都是和创造发明者的独立地深入地看问题的方法分不开的。小编为各位同学整理了《高一必修二化学复习知识点整理》，希望对你的学习有所帮助!

高一必修二化学复习知识点整理 篇一

化学性质

(1)乙醇与金属钠的反应：

(资料图片)

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)

(2)乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧：

CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应

2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

③乙醇被强氧化剂氧化反应

5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

高一必修二化学复习知识点整理 篇二

化学性质：

(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2+H2→CH3CH3

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

高一必修二化学复习知识点整理 篇三

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl

高一必修二化学复习知识点整理 篇四

乙酸(俗名：醋酸)

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶;

2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成);

3、乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体;

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2)乙酸的酯化反应

醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应;CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O

反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢

浓硫酸：催化剂和吸水剂

饱和碳酸钠溶液的作用：

(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)

(2)吸收挥发出来的乙醇

(3)降低乙酸乙脂的溶解度

高一必修二化学复习知识点整理 篇五

化学反应的限度——化学平衡

(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(2)判断化学平衡状态的标志：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的"量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)

高一必修二化学复习知识点整理 篇六

原电池电极反应的书写方法：

(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

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